Ziel:
Säure-Base-Indikatoren können je nachdem in welchem Milieu sie vorliegen (sauer oder basisch) unterschiedlichste Farben annehmen. In diesem Versuch werden so scheinbar farblose Flüssigkeiten wie von Geisterhand farbig. Vereinigt man zum Schluß die Lösungen, so verschwinden die Farben wieder.

Geräte:
6 Wein- oder Bechergläser, ein großes Becherglas, Pipetten

Chemikalien:
Phenolphthalein, Thymolphthalein, m-Nitrophenol, starke Säure (z.B. Salz- oder Schwefelsäure), starke Base (z.B. Natronlauge)

Sicherheitshinweise:
Salzsäure konz.(HCl): C R34-37 S26-36/37/39-45
Natriumhydroxid (NaOH): C R35 S26-36/37/39-45
Thymolphthalein ( C₂₈H₃₀O₄): (T) keine Gefahreneinstufung vorhanden
m-Nitrophenol (C₆H₅NO₃): Xn R 22-36/38; S 26-28.1
Phenolphthaleinlösung (C₂₀H₁₄O₄): F,T R 11-23/24/25-39/23/24/25; S 7-16-36/37-45

F Xn T C

Einverständniserklärung:
Hiermit erklären Sie sich bereit den folgenden Versuch unter eigener Verantwortung und nur mit ausreichendem chemischen Wissen und geeigneten Schutzvorrichtungen durchzuführen!
Der Autor kann für jegliche Personen- und Sachschäden durch mögliche Fehlversuche nicht haftbar gemacht werden. (siehe Sicherheitscheck bzw. Disclaimer)

Versuchsanleitung:
Vor Beginn des Versuches müssen 6 Wein- bzw. Bechergläser mit folgenden Indikatormischungen präpariert werden. Dazu trägt man auf dem Boden der Gläser eine für den Betrachter nicht sichtbare, dünne Schicht auf. Damit ensteht der Eindruck die Gläser seien leer.

Indikatormischungen (voranstehend die Farben im basischen Milieu):

Rot: 1.5 g Phenolphthalein und 3.0 g m-Nitrophenol

Orange: 0.45 g Phenolphthalein und 6.0 g m-Nitrophenol

Gelb: 6.0 g m-Nitrophenol

Grün: 0.6 g Thymolphthalein und 6.0 g m-Nitrophenol

Blau: 1.5 g Thymolphthalein

Violet: 0.9 g Phenolphthalein und 0.4 g Thymolphthalein

Für die Indikatormischungen müssen nicht die kompletten Mengen eingesetzt werden. Es dient nur dem besseren Abwiegen. Für die Durchführung reichen kleinere Mengen, je nach Wunsch der Farbintensität. Dies sollte vor Versuchsbeginn getestet werden.

Wenn nun die Vorführung startet, versetzt man jedes Glas mit wenig verdünnter Säure (ca. 50 ml; z.B. Salzsäure) Es kommt zu keiner Farbänderung.
Erst durch im zweiten Durchgang beobachtet man eine Farbänderung. Jetzt versetzt man die Gläser nämlich mit konzentrierter Base (ca. 50 ml; z.B. Natronlauge) bis ein Farbumschlag eintritt.
Zum Schluß der Vorführung vereinigt alle Flüssigkeiten in einem großen Becherglas das mit einer konzentrierter Säure (ca. 200 ml) gefüllt ist. Die resultierende Lösung ist wieder farblos.

Entsorgung: (siehe auch Entsorgungsmaßnahmen)
Die neutralisierten Lösungen können dem Abwasser beigegeben werden.

Erklärung / Hintergrund:
Der Grund dieses "magischen" Farbwechsels ist, dass alle hergestellten Indikatormischungen unter sauren Bedingungen farblos sind und unter basischen Bedingungen wie beschrieben ihre Farben ändern.

Zum Schluß der Demonstration werden alle farbigen, basischen Lösungen vereint. Die vorgelegte konzentrierte Säure bringt die Mischung wieder zurück in ein säures Milieu. Dadurch schlagen die Indikatormischungen wieder nach farblos um.

Links:
Indikatoren: Alles Rund um chemische Farb-Indikatoren. Wie sind sie aufgebaut? Wann wirken sie? Welche pH-Bereiche gibt es? Auf diese und viele weitere Fragen gibt die Seite von Prof. Blumes Bildungsserver für Chemie ausführliche Antworten.
Farben und Pigmente: Auf den Seiten von Ingo Klöckl findet man eine wahre Flut von Informationen über Farben. Wie kommen sie aus chemischer und physikalischer Sicht zustande? Verwendung der Farbmittel beim Malen und Färben...
Farbstoffe und Farbigkeit: Übersicht über die Geschichte der Farbstoffe und Informationen über natürliche Farbstoffe, Lebensmittelfarbstoffe sowie Triphenylmethanfarbstoffe.
Rotkohlsaft als Indikator: Mit einfachen Mitteln wird gezeigt wie man aus zerkleinerten Rotkohlblätter sich einen Universalindikator herstellt.
Säure-Base-Indikatoren: Sie werden verwendet um bei Titrationen abhängig vom pH-Wert der Lösung einen Farbumschlag anzuzeigen.